Какво представляват хидратите? Ако изучавате химия, вероятно трябва да знаете какво е хидрат и ролята, която изпълнява.

В това ръководство даваме пълно обяснение на хидратите , включително определението за хидрат, трите различни вида хидрати, правилата, които трябва да знаете, за да наименувате хидрати и да напишете техните формули, както и общи примери за хидрати, за които може да сте чували.

Какво представляват хидратите?

Какво е хидрат? Хидрат е всяко съединение, което е абсорбирало водни молекули от околната среда и ги е включило в своята структура. Има три вида хидрати: неорганични, органични и газови (или клатратни) хидрати.

Неорганични хидрати:Водните молекули в неорганичните хидрати са само хлабаво свързан към съединението, и няма химическа реакция. Молекулите на водата могат да бъдат отстранени от съединението доста лесно, като например чрез нагряване. Неорганичен хидрат, който е загубил водните си молекули, е известен като „безводен“. Неорганичните хидрати са най-често срещаният тип хидрат.

Органични хидрати:Органичен хидрат се създава, когато водна молекула се добави към карбонилна група на алдехид или кетон. В органичните хидрати водните молекули са реагирали химически със съединението и са се свързали с него.

Газови хидрати:В газовите хидрати водните молекули образуват хлабава рамка около газовата молекула, която обикновено е метан.

По-голямата част от хидратите са неорганични хидрати и те са най-често използваните и изследвани. По-голямата част от останалата част от това ръководство ще се съсредоточи върху неорганичните хидрати.

Какво представлява системата за именуване на хидратна химия?

Има специфични правила, които трябва да се следват за писане на формули и именуване на неорганични хидрати. Тъй като водните молекули не са част от действителната структура на съединението, това се отразява на начина, по който се изписват химичните формули на неорганичните хидрати. Пример за формула за хидрат е $CaCl_2$ ⋅ $2H_2O$. Точката, разделяща $CaCl_2$ от двете водни молекули, не е символ за умножение. Това показва, че водните молекули не са свързани със съединението и следователно то е хидрат.

За да наименувате правилно даден хидрат, първо давате името на солта. Втората част от името започва с префикс. Префиксът се определя от броя на водните молекули в хидрата, който сам по себе си се определя от солта. След това добавяте думата „хидрат“ към префикса, за да дадете пълното име на хидрата. За формулата, дадена по-горе, името на хидрата е калциев хлорид дихидрат. Префиксът „di“ се използва, защото има две водни молекули.

По-долу са префиксите за различен брой водни молекули.

Ето някои примери за хидратни формули заедно с техните имена, за да можете да добиете по-добра представа за имената на хидратните съединения.

• $CuSO_4$⋅ $5H_2O$ : Меден (II) сулфат пентахидрат (Римските цифри в името показват положителния заряд на катиона. В този случай медният йон има заряд 2+)
• $CoCl_2$•$6H_2O$: Кобалтов(II) хлорид хексахидрат
• $BeSO_4$ ⋅ $4H_2O$: Берилиев сулфат тетрахидрат
• $K_2CO_3$ ⋅ $1,5H_2O$: Калиев карбонат сескихидрат
• $CaSO_4$ ⋅ $0,5H_2O$: калциев сулфат хемихидрат

Какви са обичайните примери за хидрати?

Вероятно вече знаете някои хидрати оттогава някои от тях са обичайни ежедневни продукти. Какво представляват хидратите, които обикновено се използват извън света на химията? По-долу са пет често срещани примера за хидрат. Всички те са неорганични хидрати.

Магнезиев сулфат

• Име на хидрата: Магнезиев сулфат хептахидрат
• Формула: $MgSO_4$ ⋅ $7H_2O$
• Употреба: Английската сол има различни приложения, включително успокояване на възпалени мускули, като соли за вана, за намаляване на систолното кръвно налягане и като добавка към почвата, за да помогне на растенията да растат.

Сода за пране

• Име на хидрата: Натриев карбонат декахидрат
• Формула: $Na_2CO_3$⋅$10H_2O$
• Употреба: Содата за пране е ранна форма на сапун. Днес все още понякога се използва като перилен препарат. Содата за пране ефлоресцентна, което означава, че губи част от водните си молекули при стайна температура.

Боракс

• Име на хидрата: Натриев тетраборат декахидрат
• Formula: $Na_2B_4O_7$⋅$10H_2O$
• Употреба: Бораксът е съставка в много козметични продукти, перилни препарати, емайлирани глазури и забавители на огъня.

Докато перете, може да работите с хидрати!

Меден сулфат

• Име на хидрата: меден (II) сулфат пентахидрат
• Формула: $CuSO_4$⋅ $5H_2O$
• Употреба: В своята хидратна форма медният сулфат придобива ярък син цвят и се използва като оцветяваща съставка в картини и керамика. Използва се и като фунгицид и хербицид.

Кобалтов хлорид

• Име на хидрата: Кобалтов (II) хлорид хексахидрат
• Формула: CoCl₂⋅ 6H₂O
• Употреба: В своята хидратна форма кобалтовият хлорид е лилав, докато безводната му форма е светлосиня. Хартиите, покрити с кобалтов хлорид, се продават като начин за откриване на влага. Хартиите, докато са във флакона, започват да са сини, но ще станат розови, след като бъдат извадени, ако се открие влага.

Заключение: Какво е хидрат?

Какво представляват хидратите в химията? Определението за хидрат е, че това е съединение с допълнителни водни молекули, които са част от неговата структура. Тези водни молекули са абсорбирани от околната среда. Има три вида хидрати: неорганични, органични и газови. Неорганичните хидрати са най-разпространеният тип хидратни съединения.

Има специфични правила за изписване на формулите и имената на неорганичните хидрати. За формули първо се изписва формулата на солта, след това точка, след това водните молекули. За химични имена на хидрати първо се изписва името на солта, след това префикс в зависимост от броя на водните молекули, след това думата „хидрати“.

Някои неорганични хидрати са станали популярни домакински и промишлени продукти , като боракс, сода за пране и английска сол.

Какво следва?

Готови ли сте за повече обяснения по химия?Разгледайте нашите ръководства за атомния модел на Бор, тенденции на атомния радиус , и седемте силни киселини .