Практикуването на въпроси със свободен отговор е едно от най-добрите неща, които можете да направите, за да подобрите резултата си от AP Chemistry. Не само ще се отличите в раздела за свободен отговор, но също така ще познавате материала толкова добре, че въпросите с избираем отговор ще бъдат безпроблемни.

В тази статия ще ви разкажа всичко за раздела за свободен отговор на изпита, да ви даде някои съвети как да решавате AP Chemistry FRQ и прегледайте няколко примерни задачи от скорошни изпити, за да можете да усетите какви са те!

Какъв е форматът на секцията за свободен отговор по химия на AP?

Разделът със свободен отговор на изпита по химия на AP изглежда смущаващ, защото е по-дълъг от разделите със свободен отговор на повечето други тестове на AP и включва много изчисления и експерименти, които трябва да интерпретирате.

Най-важното нещо, което можете да направите, е да запазите спокойствие и да останете фокусирани и методични в подхода си към всеки въпрос. Не е толкова страшно или трудно, колкото изглежда, ако сте се подготвили добре за теста и използвате здравия си разум!

Ето общ преглед на формата на раздела за безплатни отговори:

• 105 минути (1 час 45 минути)
• Използването на калкулатор е разрешено
• Общо седем въпроса
• Три дълги отговора на стойност 10 точки всеки
• Четири кратки отговора на стойност 4 точки всеки
• Въпросите с дълъг отговор винаги са на първо място!

Ще бъдете тествани за следните умения (които могат да бъдат свързани с всяка тема от учебната програма по химия на AP):

• Експериментален дизайн
• Анализиране на реални лабораторни данни за идентифициране на модели и обяснение на явления
• Създаване или анализиране на диаграми на молекули и атоми за обяснение на наблюденията
• Превод между различни представяния на данни
• Следване на логични стъпки за анализиране и решаване на проблеми

Добре, всичко това има смисъл, но как точно решавате тези дълги, сложни въпроси? В следващия раздел Ще прегледам стъпка по стъпка ръководство за това как да подходя към AP Chemistry FRQs .

python rstrip

Как да решаваме AP Chemistry Въпроси със свободен отговор

Важно е да имате план за игра за секцията със свободен отговор. Първият ми съвет е да не се чувствате задължени да задавате въпросите по ред! Отделете няколко минути (не повече от 5-10) в началото на раздела, за да прегледате всичко и да решите кой въпрос искате да разгледате първо. Най-добре е да започнете със силните си страни, за да имате повече време накрая за предизвикателни въпроси.

Трябва да отделите максимум 20 минути за всеки въпрос с дълъг свободен отговор и 10 минути за всеки въпрос с кратък свободен отговор. Следете часа, за да не ви избяга! Ето някои основни стъпки, които трябва да предприемете, за да разрешите въпроси със свободен отговор:

Стъпка 1: Разберете какво знаете

Първо преценете информацията, която ви дава въпросът. Може да бъде объркващо да извличате данните, които са вградени във въведението отново и отново, докато преминавате през различни части на въпроса. Улеснете нещата за себе си, като запишете стойностите, които сте получили до въпроса, така че да са лесно достъпни, когато имате нужда от тях. Трябва също да отделите време, за да разберете (поне на общо ниво) описания експеримент, така че да не се чувствате объркани и претоварени, когато започнете да четете въпроса.

Стъпка 2: Потопете се във въпроса

За всяка част от въпроса прочетете инструкциите и си задайте следното:

Трябва ли да правите някакви изчисления?

Решете кои уравнения ще ви трябват (ако е приложимо) и ги запишете. Направете необходимите изчисления въз основа на числата, които сте извлекли в предишната стъпка, и всички числа, които сте получили в тази част на въпроса. Уверете се, че показвате работата си! Не изтривайте изчисленията си и проверете отново всичко, за да сте сигурни, че имате правилните единици и отговорът ви има логичен смисъл.

Въпросът изисква ли ви да обосновете или обясните отговора си?

Ако е така, недей игнорирайте тези инструкции. В много случаи ще получите точки само за вашия отговор, ако можете да го обясните адекватно. Използвайте конкретни доказателства, за да подкрепите отговора си (говорим за твърди данни). Дори нещо да ви изглежда очевидно, изпишете го възможно най-ясно, за да сте сигурни, че ще спечелите тези точки!

Трябва ли да начертаете диаграма?

Въпреки че нито един от въпросите със свободен отговор, които ще разгледам в следващия раздел, не изисква това, някои въпроси ще ви помолят да начертаете диаграми. Например:

Ако трябва да отговорите на въпрос като този, опитайте се да бъдете възможно най-ясни. Първо начертайте отговора си върху хартия за скрап, ако не се чувствате сигурни, така че крайният продукт да е чист и недвусмислен. Ето отговора между другото:

Стъпка 3: Двойна проверка

Погледнете отново въпроса, за да сте сигурни, че не сте пропуснали нещо или не сте пропуснали някакви обяснения. Прочетете отново всяка част и я свържете директно с нейното следствие във вашия отговор, така че да вземете всички точки, които евентуално можете!

Трябва също така да прегледате как сте намерили всеки отговор, за да сте сигурни, че не сте допуснали странни грешки, които сте пропуснали първия път.

накрая проверете отново за подходящи единици. Грешките при преобразуването на единици са често срещани глупави грешки, които са наистина, наистина разочароващи, ако знаете как да решите проблема правилно по друг начин.

Помните ли да преобразувате милилитри в литри?

AP Chemistry FRQ Примери

Ще премина през процеса на решаване за sa много въпроси от всеки тип, за да можете да получите по-добра представа за това какъв ще бъде тестът. Забележете, че тези въпроси изглеждат сложни и непосилни в началото, но ако запазите спокойствие и ги разбиете методично, те в крайна сметка не са толкова лоши!

Примерен въпрос с дълъг свободен отговор

Ето примерен дълъг въпрос със свободен отговор от изпита през 2014 г.:

Тук има много информация, така че нека започнем отначало. Това, което знаем от краткото въведение е, че рН на 0,20 М 50 мл проба от пропанова киселина е 2,79 при 25 градуса по Целзий. Има и уравнение, което показва как киселината реагира с водата и кои продукти се получават от тази реакция.

Сега сме готови да се заемем с част (a):

Къде е спрегнатата киселинно-основна двойка в уравнението? Има две двойки, които потенциално бихте могли да изброите за този отговор:

CH₃CH₂COOH (киселина) и CH₃CH₂Главен оперативен директор^-(база)

ИЛИ

H30⁺(киселина) и H₂0 (база)

Знаем, че първото съединение е пропанова киселина и загубата на водородния атом чрез реакцията създава основното съединение от дясната страна на уравнението. Обратно, водата в първата половина на уравнението е основа, която се превръща в киселина, когато поеме водородния атом от пропановата киселина.

За да разберете тази точка, ще трябва да етикетирате всяко съединение, като посочите кое е киселината и кое е основата. Винаги четете инструкциите внимателно, или може да загубите точки - не мога да кажа това достатъчно!

Да преминем към част (b):

ник пулос черна светкавица

Каква е стойността на К_аза пропанова киселина при температурата, посочена във въпроса? Просто трябва да включим някои стойности в уравнението за К_а, който ви е даден на листа с формули за теста:

Хм, изглежда все още не можем да включим стойностите, защото не знаем моларността на H₃0⁺ , което би трябвало да влезе в [H⁺] място в уравнението. Можем да намерим тази стойност, като използваме това друго уравнение от листа с формули:

Това означава:

-pH = log[H⁺]
10^-pH= [H⁺]
10^-2,79= [H₃0⁺]
1,6 х 10^-3 М = [H₃0⁺]

Тази стойност за моларността на H ₃0⁺е равна на моларността на CH₃CH₂Главен оперативен директор^-. Същото количество от всеки трябва да бъде създадено от уравнението, тъй като водородните атоми се отстраняват и добавят в съотношение 1:1. Въоръжени с тази нова информация, можем да се върнем към K_ауравнение:

Нека включим нашите ценности:

К_а= [H₃0⁺][CH₃CH₂Главен оперативен директор^-] / [CH₃CH₂COOH]
К_а= (1,6 x 10-3 М )(1,6 x 10-3 М ) / 0,2 М
К_а= (1,6 x 10-3 М )²/0,2 М
К_а= 1,3 х 10^-5

• Един за правилно решаване на [H₃0⁺]
  
• Един за включване на правилните стойности в K_ауравнение
• Един за решаване на K_аправилно

Добре, сега част (c)!

О, по дяволите, този има ЧАСТИ В ЧАСТТА. Не изпадайте в паника; ще се справиш. Просто е вярно или невярно плюс обяснения на отговорите! Обясненията по този тип въпроси са много важни. Ако не обясните отговора си адекватно, няма да получите никакви точки, дори ако самият отговор е правилен. Можете да спечелите общо две точки за този въпрос, по една за всеки отговор И обяснение.

Част (i):

В разтвора ОН йоните от NaOH ще реагират с СН₃CH₂COOH за образуване на вода и CH₃CH₂Главен оперативен директор^-така (реакция на хидролиза):

pH на получения разтвор ще бъде ПО-ГОЛЯМО от 7 поради образуването на ново основно съединение при еквивалентност. Това означава аз невярно е!

Част (ii):

Ако два киселинни разтвора имат еднакво рН, но единият е със солна киселина, а другият е с пропионова киселина, първият разтвор непременно ще има ли по-ниска моларна концентрация на HCl?

HCl е силна киселина, която се йонизира напълно в разтвор, докато пропионовата киселина се йонизира само частично. Необходими са по-малко молове HCl, за да се получи същата моларна концентрация на H₃0⁺и достигане на еквивалентно рН ниво на разтвора на пропионовата киселина. Това е вярно!

Следващата част от въпроса предлага нов сценарий, така че нека направим преглед на това, което сме научили от добавеното описание. И така, студентът титрува 25 mL от ~мистериозен разтвор~ (добавени мистериозни завъртулки за драматичен усет) на пропанова киселина с 0,173 M NaOH и достига крайната точка на титруването след добавяне на 20,52 mL NaOH.

Сега към част (d)!

Въз основа на тази информация част (d) изисква от нас изчислете моларността на пропановата киселина.

Първо, колко мола NaOH са поставени в разтвора? Можем да намерим това, като умножим общия обем на разтвора на NaOH по неговата моларност:

(0,02052 L NaOH) x (0,173 mol NaOH / 1 L NaOH) = 3,55 x 10^-3мол

Общо 3,55 х 10^-3мола NaOH бяха поставени в разтвора. Тъй като титруването достигна точката на еквивалентност в този момент, това означава, че броят на добавените молове NaOH трябва да бъде същият като броя на моловете пропанова киселина в първоначалния разтвор. Ако разделим 3,55 х 10^-3mol пропанова киселина от броя литри киселина в първоначалния разтвор ще получим моларността:

3,55 x 10-3 mol пропанова киселина / 0,025 L пропанова киселина = 0,142 М

За тази част, получавате една точка за правилно изчисляване на броя молове киселина в точката на еквивалентност и една точка за осигуряване на правилната моларност.

Част (e) е въпрос за критично мислене относно нов експеримент.

Ще трябва ли ученикът да използва различен индикатор, за да разбере концентрацията на разтвор на киселина с pK_аот 4,83? Въз основа на нашия К_аизчисления в част b, можем да използваме едно от уравненията на листа с формули, за да намерим pK_аза оригиналната пропионова киселина и сравнете двете стойности.

pK_а= -logK_а
pK_а= -log(1,3 x 10^-5)
pK_а= 4,89

Двата pK_астойностите от 4,83 и 4,89 са доста близки една до друга, така че няма да е необходимо да използвате различен индикатор при новото титруване. Правилният отговор е да несъгласен с твърдението на ученика. Тук получавате една точка за несъгласие с твърдението и обяснявайки защо и получавате втора точка за директно сравняване на двата pK_астойности.

Примерен въпрос с кратък безплатен отговор

Ето примерен кратък въпрос с безплатен отговор, също от изпита през 2014 г.:

Както можете да видите, „кратките“ въпроси всъщност не са толкова кратки, но не са толкова ангажиращи, колкото дългите. Няма толкова много информация за смилане и всяка от частите на въпроса е по-директна. Всяка част от този въпрос носи една точка (общо 4 точки). Вашият отговор трябва да включва правилния отговор и правилната обосновка/методология за печелене на точки!

Започвайки с част (a):

n = PV/RT
n = (1,04 atm)(1,00 L)/(0,08206 L atm mol⁻¹К⁻¹)(1100 K)
n = 0,0115 mol CO₂

Преминаване към част (b):

В експеримент 1, първоначалният брой молове CaCO₃би било еквивалентно на 50,0 g / (100,09 g/mol). Числото 100,09 g/mol се изчислява чрез сумиране на атомните тегла на елементите в съединението. Това изчисление ни дава 0,500 mol CaCO₃обща сума.

Ако всичко се беше разложило, цифрата, която изчислихме в част а за броя молове CO₂произведеното също би било 0,500 mol, но беше само 0,0115 mol. Това несъответствие означава, че твърдението на студента трябва да е невярно!

форматиране на низове java

Сега нека се заемем с част (c):

Какво би станало, ако в контейнера се добави още газ и налягането се покачи до 1,5 atm? Щеше ли да падне отново до 1,04 атм след това?

И в двата експеримента беше постигнато равновесие и това доведе до крайно налягане от 1,04 atm. Реакцията просто ще се адаптира към добавения газ чрез изместване към реагента. Налягането ще се върне обратно до равновесната стойност от 1,04 atm като излишък на CO₂беше консумиран. Крайното налягане все още ще бъде равно на 1,04 atm.

Накрая ще отговорим на част (d):

К_стр= 1,04

Как да практикувате AP Chemistry Въпроси със свободен отговор

Можете да намерите AP Chemistry FRQ от предишни години (и техните решения) на сайта на College Board. Изпитът беше последно значително променен през 2014 г. (седем въпроса със свободен отговор вместо шест и никакви въпроси, които ви питат само за балансиране на уравнения), така че имайте предвид, че изпитите за 2014 г. и следващите изпити ще бъдат най-точното представяне на това, което можете да очаквате за да видите на вашия тест. Ето връзка към най-новите въпроси и обяснения на отговорите:

2014 до 2019 AP Въпроси по химия с безплатен отговор

Можете също така да видите 2021 FRQ и техните насоки за точкуване .

Не е необходимо влизане за достъп до тези въпроси. Можете също така да разгледате моята статия, която изброява всички практически тестове и викторини по AP Chemistry, които са достъпни онлайн . Има още няколко неофициални практически теста, които включват въпроси със свободен отговор, моделирани след въпросите от истинския изпит.

И използвайте калкулатор, когато тренирате (получавате такъв за секцията с безплатни отговори на истинския тест)! Определено обаче не използвайте перо. Тази част от този образ е неуместна и загадъчна.

Заключение

Разделът със свободен отговор е най-предизвикателната част от изпита по химия на AP за повечето студенти. За да се справите добре, трябва да имате добро разбиране на всички основни концепции, включени в курса, и да можете да ги прилагате към различни експериментални сценарии. Повечето от тези въпроси изглеждат смущаващи, но те са управляеми, ако ги правите стъпка по стъпка и ги разделяте на по-малки части.

Ето преглед на това как да решавате въпроси със свободен отговор:

• Стъпка 1: Разберете какво знаете
  • Запишете всички данни, включени във въпроса

• Стъпка 2: Потопете се във въпроса
  • Разберете кои формули имате нужда
  • Направете необходимите изчисления
  • Обосновете отговорите си
  • Начертайте диаграми, ако е приложимо

• Стъпка 3: Двойна проверка
  • Уверете се, че вашите мерни единици са правилни
  • Уверете се, че отговорите ви имат логичен смисъл

Практикувайте уменията си на въпроси със свободен отговор от минали AP тестове докато се почувствате удобно. Не забравяйте, че въпросите от тестовете преди 2014 г. ще бъдат малко по-различни от настоящите въпроси със свободен отговор; основавайте очакванията си за истинския тест върху материала от 2014 г. нататък!

Какво следва?

Ако търсите повече практика по AP химия , вижте моя списък с най-добрите рецензии на книги за тазгодишния тест. Почти всички от тях включват въпроси със свободен отговор, моделирани според текущия формат на изпита.

За цялостен поглед към най-ефективния начин за учене за оценки в клас и финален изпит , прочетете моето окончателно учебно ръководство за AP Chemistry.

Обсъждате ли дали да започнете да учите сега или да го отложите за малко? Научете повече за това кога трябва да се заемете сериозно с учебните си планове за AP тестове.