Как изглежда учебната програма по химия на AP? Колко лаборатории трябва да направите? И какви умения се очаква да научите преди теста?

В тази статия ще разгледам задълбочено компонентите на една успешна учебна програма по AP Chemistry, включително покритие на съдържанието, лабораторна работа и общи изисквания към учебната програма. Също така ще дам пример за пълна учебна програма (въз основа на образец от Борда на колежа) и ще дам някои полезни съвети както за студенти, така и за учители!

Какво покрива курсът по химия на AP?

AP Chemistry е широкообхватен курс. Учебната програма е разделена на девет части които обхващат дълги списъци с по-малки теми. Ще изброя единиците заедно с по-малките теми в тях.

Има и седем научни практики, които студентите трябва да овладеят в курса, който ще изброя след Големите идеи. Това е част от новия базиран на запитване модел на научни курсове по AP, който насърчава независимото мислене. И накрая, има някои всеобхватни изисквания към учебната програма, които всеки клас по химия на AP трябва да изпълнява , което ще разгледам след Научните практики. За пълно описание на курса с още повече подробности, консултирайте се с тази връзка!

9-те единици на AP химия

Това са основните понятия, които всяка учебна програма по AP Chemistry трябва да обхваща (макар и не непременно в този ред).

Раздел 1: Атомна структура и свойства

• Бенки и моларна маса
• Масспектроскопия на елементи
• Елементен състав на чистите вещества
• Състав на смесите
• Атомна структура и електронна конфигурация
• Фотоелектронна спектроскопия
• Периодични тенденции
• Валентни електрони и йонни съединения

Раздел 2: Структура и свойства на молекулярни и йонни съединения

• Видове химични връзки
• Вътрешномолекулна сила и потенциална енергия
• Структура на йонни твърди тела
• Структура на метали и сплави
• Диаграми на Луис
• Резонанс и формален заряд
• VSEPR и хибридизация на връзката

Раздел 3: Междумолекулни сили и свойства

• Междумолекулни сили
• Свойства на твърдите тела
• Твърди вещества, течности и газове
• Закон за идеалния газ
• Кинетична молекулярна теория
• Отклонение от закона за идеалния газ
• Разтвори и смеси
• Представяне на решения
• Разделяне на разтвори и смеси хроматография
• Разтворимост
• Спектроскопия и електромагнитен спектър
• Фотоелектричен ефект
• Закон на Биър-Ламберт

Раздел 4: Химични реакции

• Въведение за реакциите
• Нетни йонни уравнения
• Представления за реакции
• Физически и химични промени
• Стехиометрия
• Въведение в титруването
• Видове химични реакции
• Въведение в киселинно-алкалните реакции
• Окислително-редукционни (редокс) реакции

Раздел 5: Кинетика

• Скорости на реакция
• Въведение в тарифния закон
• Концентрацията се променя с времето
• Елементарни реакции
• Модел на сблъсък
• Реакционен енергиен профил
• Въведение в механизмите на реакцията
• Реакционен механизъм и скоростен закон
• Апроксимация в стационарно състояние
• Многоетапен енергиен профил на реакция
• Катализа

Раздел 6: Термодинамика

• Ендотермични и екзотермични процеси
• Енергийни диаграми
• Топлообмен и топлинно равновесие
• Топлинен капацитет и калориметрия
• Енергия на фазовите промени
• Въвеждане на енталпията на реакцията
• Енталпии на връзката
• Енталпия на образуване
• Законът на Хес

Раздел 7: Равновесие

• Въведение в равновесието
• Посока на обратимите реакции
• Реакционен коефициент и равновесна константа
• Изчисляване на равновесната константа
• Величина на равновесната константа
• Свойства на равновесната константа
• Изчисляване на равновесните концентрации
• Представления за равновесие
• Въведение в принципа на Льо Шателие
• Реакционен коефициент и принцип на Le Chatelier
• Въведение в равновесията на разтворимост
• Общ йонен ефект
• pH и разтворимост
• Безплатна енергия на разтваряне

Раздел 8: Киселини и основи

• Въведение в киселините и основите
• pH и pOH на силни киселини и основи
• Слабо киселинно и основно равновесие
• Киселинно-алкални реакции и буфери
• Киселинно-базови титрувания
• Молекулни структури на киселини и основи
• pH и pK_а
• Свойства на буферите
• Уравнение на Хендерсън-Хаселбалх
• Буферен капацитет

Раздел 9: Приложения на термодинамиката

• Въведение в ентропията
• Абсолютна ентропия и изменение на ентропията
• Безплатна енергия на Гибс и термодинамична благоприятност
• Термодинамичен и кинетичен контрол
• Безплатна енергия и равновесие
• Свързани реакции
• Галванични (волтови) и електролитни клетки
• Клетъчен потенциал и свободна енергия
• Клетъчен потенциал при нестандартни условия
• Електролиза и закон на Фарадей

Тази единица е огромна сама по себе си, а сега ми казвате, че има още осем??? Въздишка. Още един ден, още един долар.

6-те научни практики на AP химия

Тези шест „научни практики“ представляват умения, които учениците се очаква да усвоят в AP Chemistry. Много от тях се отнасят до правилното прилагане на научния метод в лабораторен контекст. Те са специално обвързани с лабораториите за „Насочвано проучване“, където студентите работят самостоятелно, за да планират и провеждат експерименти.

#1: Ученикът може да описва модели и представяния, включително в различни мащаби.

#2: Ученикът може да определя научни въпроси и методи.

#3: Ученикът може да създава изображения или модели на химични явления

#4: Ученикът може да анализира и интерпретира модели и представяния в един мащаб или в множество мащаби.

#5: Ученикът може да решава проблеми, използвайки математически зависимости.

#6: Ученикът може да развие обяснение или научен аргумент.

AP Изисквания към учебната програма по химия

Изискванията към учебната програма са конкретни изявления на очакванията за курса по химия на AP. Те включват изисквания за видовете материали, които учителите трябва да използват в клас, структурната рамка на курса, възможностите, които студентите трябва да получат, и процента от времето в клас, посветен на лабораториите.

java четене на csv

• Курсът трябва използвайте наскоро публикуван (през последните десет години) учебник по химия за ниво колеж.

• Курсът трябва да бъде структурирани около деветте единици както е описано в рамката на учебната програма по химия на AP.

• Студентите трябва да имат възможности извън лабораторните изследвания за постигане на учебните цели в рамките на всяка от големите идеи в учебната програма по химия на AP.

• Учениците имат възможност да свържат знанията си по химия и наука с основни социални или технологични компоненти да им помогне да станат научно грамотни граждани.

Лабораторните упражнения съставляват 25 процента от времето за обучениенай-малко и включва поне 16 практически експеримента.

Лабораторните изследвания позволяват на студентите да прилагат седемте научни практики и най-малко 6 от 16-те лаборатории се провеждат във формат на насочено проучване. Лабораториите за „насочвано проучване“ поставят учениците в центъра на учебния процес, като ги насърчават да поставят, разработват и експериментално изследват въпроси (самогенерирани или предоставени). Други по-традиционни лаборатории са ръководени от учители, което означава, че учителите предоставят не само въпросите за разследване, но също така определят процедури и стратегии за събиране на данни за използване от учениците.

• Курсът осигурява възможности за учениците да развиват, записват и поддържат доказателства за своите вербални, писмени и графични комуникационни умения чрез лабораторни доклади, резюмета на литература или научни изследвания и устни, писмени и графични презентации.

Имайте предвид, че отнема известно време на повечето ученици да се научат как да държат презентационните материали по начини, които не закриват напълно лицата им. Работете върху това. Ще стигнеш до там, приятел.

Как изглежда учебната програма по химия на AP?

Следното е резюме на примерна учебна програма, предоставена от Борда на колежа който преминава през всички единици, които биха се преподавали в стандартен курс по химия на AP. Той също така предоставя броя на учебните часове, разпределени за всяка единица. Тази учебна програма се основава на актуализациите на курса преди 2019 г., но College Board заяви, че учебните програми на класа не трябва да се актуализират в резултат на това, така че все още обхваща цялата актуална информация. (Материалите за курса по-долу са актуализирани.) Вижте AP Описание на курса по химия за повече информация относно това колко учебни часа да отделите за всеки от новите модули.

В този пример часовете са с продължителност 52 минути. Можете да прочетете пълната програма тук.

Материали за курса

Начален учебник

Чанг, Реймънд. Химия, издание на AP .13-то издание. Образование на McGraw-Hill. 2018 г

Други използвани ресурси

• Коц, Джон К., Пол М. Трейхел, Джон Р. Таунсенд и Дейвид Трейхел. Химия и химическа реактивност. 10^thиздание. National Geographic Learning/Cengage Learning. 2018 г.

• Силберберг, Мартин. Химия: Молекулярната природа на материята и промяната, издание на AP . 7-мо издание. Образование на McGraw-Hill. 2015 г.

• Смит, Чери, Гари Дейвидсън, Меган Райън и Дейвид Тот. Химия на Edvantage. 1^улиздание. Edvantage Interactive. 2017 г.

• Зумдал, Стивън С., Сюзън А. Зумдал и Доналд Дж. ДеКост. Химия (AP Edition ). 10-то издание. National Geographic Learning/Cengage Learning. 2017 г.

• Йесперсен, Нийл Д. и Алисън Хислоп. Химия: Молекулярната природа на материята. 8 то издание. Уайли. 2017 г.

#1: Основи на химията

• 12 учебни часа
• 10 комплекта задачи
• 2 теста
• 1 Изпит

Теми

• Научен метод
• Класификация на материята
• Номенклатура и формули на бинарни съединения
• Многоатомни йони и други съединения
• Определяне на атомни маси
• Концепция за бенка
• Процентен състав
• Емпирична и молекулна формула
• Писане на химични уравнения и чертани изображения
• Балансиране на химични уравнения
• Прилагане на концепцията за мол към химични уравнения (стехиометрия)
• Определяне на лимитиращи реагенти, теоретичен и процентен добив на реакциите

лаборатории

Математика и измерване в науката

Учениците се научават как да измерват маса и обем с различни части от оборудването и се фокусират върху точността на тези части от оборудването при тяхното изчисляване и определяне на значими числа. Учениците също така определят идентичността на неизвестна органична течност, като използват определяне на плътността.

Лаборатория за насочвани проучвания: Физични и химични свойства

На студентите се предоставят материали за провеждане на различни процедури. Те изграждат процедура за всяка от осемте промени, които трябва да бъдат наблюдавани, процедурите им се одобряват от инструктора и след това изпълняват процедурите. Събраните данни се използват за разработване на набор от критерии за определяне дали дадена промяна е химическа или физическа.

Стехиометрична лаборатория

Учениците определят правилното моларно съотношение на реагентите в екзотермична реакция чрез смесване на различни количества реагенти и графики на температурните промени.

#2: Видове химични уравнения

• 8 учебни часа
• 4 комплекта задачи
• 3 теста
• 1 Изпит

Теми

• Електролити и свойства на водата
• Моларност и приготвяне на разтвори
• Реакции на утаяване и правила за разтворимост
• Киселинно-базови реакции и образуване на сол чрез титруване
• Балансиране на редокс реакции
• Прости редокс титрувания
• Гравиметрични изчисления

лаборатории

Лаборатория за титрация на pH

Учениците извършват титруване и след това определят концентрацията на разтвор на HCl, като използват потенциометрична крива на титруване и намират точката на еквивалентност. Данните се изобразяват в графична програма.

Лаборатория за белина

Учениците извършват редокс титруване, за да определят концентрацията на хипохлорит в домакинската белина.

Онлайн дейност по редокс титруване

Онлайн лабораторна симулация, при която студентите могат да манипулират различни фактори, за да повлияят на редокс титруване.

java math.min

#3: Нетни йонни уравнения в стил AP

• 8 учебни часа
• 6 комплекта задачи
• 4 теста
• 1 Изпит

Теми

• Редокс реакции и реакции на единично заместване
• Реакции на двойна замяна
• Реакции на горене
• Реакции на присъединяване
• Реакции на разлагане

лаборатории

Лаборатория за медна реакция

Учениците извършват поредица от реакции, започвайки с мед и завършвайки с мед. След това учениците изчисляват възстановения процент.

#4: Закони за газа

• 8 учебни часа
• 5 комплекта задачи
• 3 теста
• 1 Изпит

Теми

• Измерване на газове
• Общи газови закони - Бойл, Чарлз, комбинирани и идеални
• Законът на Далтон за парциалното налягане
• Моларен обем на газовете и стехиометрия
• Законът на Греъм
• Кинетична молекулярна теория
• Реални газове и отклонение от закона за идеалния газ
• Демонстрация на закона на Греъм

лаборатории

Молекулна маса на летлива течност

Студентите използват метода на Дюма за определяне на моларната маса на неизвестна летлива течност.

#5: Термохимия

• 8 учебни часа
• 5 комплекта задачи
• 3 теста
• 1 Изпит

Теми

• Закон за запазване на енергията, работата и вътрешната енергия
• Ендотермични и екзотермични реакции
• Диаграми на потенциалната енергия
• Калориметрия, топлинен капацитет и специфична топлина
• Законът на Хес
• Топлина на образуване/изгаряне
• Енергии на връзката

лаборатории

Лаборатория за насочвани проучвания: Законът на Хес

Учениците извършват поредица от реакции и изчисляват енталпията, доказвайки закона на Хес.

Дейност: Онлайн симулации на криви на отопление и охлаждане

#6: Атомна структура и периодичност

• 12 Учебни часове
• 9 комплекта задачи
• 4 теста
• 1 Изпит

Теми

• Електронна конфигурация и принцип на Aufbau
• Валентни електрони и точкови структури на Люис
• Периодични тенденции
• Подредба на маса въз основа на електронни свойства
• Свойства на светлината и изследване на вълните
• Атомни спектри на водорода и енергийни нива
• Квантовомеханичен модел
• Квантова теория и електронни орбитали
• Орбитална форма и енергии
• Спектроскопия

лаборатории

Лаборатория по спектроскопия

Учениците разглеждат серия от емисионни спектри и определят идентичността на неизвестно. Те също ще получават и анализират данни от инфрачервена и масспектроскопия.

Дейност: Суха лаборатория за периодична таблица

Учениците изграждат графики на стойностите за атомния радиус, електроотрицателността и йонизационната енергия, за да предскажат тенденциите и да обяснят организацията на периодичната таблица .

#7: Химическо свързване

• 11 учебни часове
• 8 комплекта задачи
• 4 теста
• 1 Изпит

Теми

• Структури на Lewis Dot
• Резонансни структури и формален заряд
• Полярност на връзката и диполни моменти
• VSEPR модели и молекулярна форма
• Полярност на молекулите
• Решетъчни енергии
• Хибридизация
• Молекулни орбитали и диаграми

лаборатории

Насочвано запитване : Лаборатория за свързване

Студентите експериментално изследват йонни и молекулярни вещества, извеждайки свойствата на техните връзки в процеса.

Насочвано запитване : Изследване на твърди вещества

Студентите изследват видовете твърди вещества, използвайки различни експериментални техники.

Дейност: Суха лаборатория по атомна теория (Учениците правят рисунки на поредица от молекули и от тези рисунки прогнозират геометрията, хибридизацията и полярността)

#8: Течности, твърди вещества и разтвори

• 6 учебни часа
• 4 комплекта задачи
• 2 теста
• 1 Изпит

Теми

• Структура и свързване
• Метали, мрежи и молекули
• Йонни, водородни, Лондон, ван дер Ваалс
• Парно налягане и промени в състоянието
• Криви на отопление и охлаждане
• Състав на разтворите
• Колоиди и суспензии
• Техники за разделяне
• Ефект върху биологичните системи

лаборатории

Лаборатория за подготовка на разтвори

Учениците правят разтвори с определени концентрации гравиметрично и чрез разреждане. Концентрациите на разтвора ще бъдат проверени за точност с помощта на спектрофотометър.

Лаборатория за парно налягане на течности

Учениците измерват налягането на парите на етанола при различни температури, за да определят ∆H.

Дейност: Ефект върху биологичните системи

Учениците изследват модел с демонстрационен размер на ДНК или алфа спирала и използват пръстите си, за да идентифицират кои атоми/базови двойки са особено включени във водородното свързване в молекулата, причинявайки спиралната структура. След това учениците обсъждат как повишената ултравиолетова светлина поради изтъняването на озоновия слой може да причини химични реакции и по този начин мутации и прекъсване на водородните връзки.

#9: Кинетика

• 9 учебни часове
• 3 комплекта задачи
• 3 теста
• 1 Изпит

Теми

• Скорости на реакциите
• Фактори, които влияят на скоростта на реакциите / теория на сблъсъка
• Реакционни пътища
• Определяне на скоростно уравнение
• Скоростни константи
• Механизми
• Метод на началните ставки
• Закони за интегрирани ставки
• Енергия на активиране и разпределение на Болцман

лаборатории

Насочвано запитване : Определяне на реда на (кристално виолетова) реакция

Използвайки колориметрия и закона на Беер, учениците определят реда на реакцията и нейния закон за скоростта.

Определяне на енергията на активиране на реакцията

c# примерен код

Учениците използват същата настройка като в лабораторията за кристално виолетово, но този път с различна температура, за да изчислят енергията на активиране с помощта на уравнението на Арениус.

Дейност: Онлайн кинетична дейност

Използвайки уеб-базирана симулация, студентите ще изучават елементарните стъпки на механизъм и как той се свързва със скоростта на реакцията и теорията на сблъсъка.

#10: Общо равновесие

• 6 учебни часа
• 4 комплекта задачи
• 3 теста
• 1 Изпит

Теми

• Характеристики и условия на химичното равновесие
• Израз на равновесие, получен от скорости
• Фактори, които влияят на равновесието
• Принцип на Льо Шателие
• Равновесната константа
• Решаване на задачи за равновесие

лаборатории

Определяне на К_{° С}с различни начални концентрации

Студентите използват спектрофотометър, за да определят K_{° С}от поредица от реакции.

Дейност: Онлайн дейност за газово фазово равновесие

В дейността за онлайн проучване студентите са в състояние да манипулират околната среда и да произвеждат напрежения, които потвърждават тенденцията на принципа на Le Chatelier.

#11: Киселини и основи

• 8 учебни часа
• 4 комплекта задачи
• 3 теста
• 1 Изпит

Теми

• Определение и същност на киселините и основите
• К_ви pH скалата
• pH на силни и слаби киселини и основи
• Полипротични киселини
• pH на солите
• Строеж на киселини и основи

лаборатории

Определяне на К_ачрез половин титруване

спи в javascript

Учениците извършват титруване, при което ½ от титруваната слаба киселина се неутрализира (известна още като средна точка), а след това K_асе определя.

#12: Буфери, К_spи титрувания

• 11 учебни часове
• 6 комплекта задачи
• 4 теста
• 1 Изпит

Теми

• Характеристики и капацитет на буферите
• Титрувания и рН криви
• Избор на киселинно-базови индикатори
• pH и разтворимост
• К_spИзчисления и продукт за разтворимост

лаборатории

Насочвано запитване : Видове титрувания

Учениците изследват кривите на титруване, като правят титрувания на различни комбинации от слаби и силни киселини и основи.

Насочвано запитване : Подготовка на буфер

Като се има предвид селекция от химикали, учениците подготвят буфер с дадено pH.

Моларна разтворимост и определяне на К_sp

Учениците намират К_spкалциев хидроксид, извършвайки потенциометрично титруване с добавяне на индикатор метилоранж за проверка.

#13: Термодинамика

• 10 учебни часа
• 5 комплекта задачи
• 3 теста
• 1 Изпит

Теми

• Закони на термодинамиката
• Спонтанен процес и ентропия
• Спонтанност, енталпия и свободна енергия
• Безплатна енергия
• Безплатна енергия и равновесие
• Скорост и спонтанност

лаборатории

Разтворимост и определяне на ΔH°, ΔS°, ΔG° на калциев хидроксид

Учениците събират и анализират данни, за да определят ΔH°, ΔS° и ΔG° на калциев хидроксид.

#14: Електрохимия

• 8 учебни часа
• 5 комплекта задачи
• 4 теста
• 1 Изпит

Теми

• Балансиращи редокс уравнения
• Електрохимични клетки и напрежение
• Уравнението на Нернст
• Спонтанни и неспонтанни уравнения
• Химически приложения

лаборатории

Лаборатория за волтови клетки

Учениците намират редукционните потенциали на поредица от реакции с помощта на волтови клетки/мултиметри и съставят своя собствена таблица с редукционни потенциали. Ще бъдат направени разреждания и уравнението на Нернст също ще бъде тествано.

Окончателен преглед на AP

• 16 учебни часове
• 4 теста
• 4 Изпити

Теми

• Преглед на ВСИЧКИ теми
• 4 изпита за преглед в стил AP
• Макет AP тест

лаборатории

Зелената кристална лаборатория

Серия от лабораторни упражнения, завършени за период от 4 седмици. Учениците работят със собствено темпо по двойки. Целта на тази лаборатория е да се определи емпиричната формула на фериоксалатен кристал. Той включва следните експерименти:

• Експеримент 1: Синтез на кристала
• Експеримент 2: Стандартизация на KMnO₄чрез редокс титруване
• Експеримент 3: Определяне на % оксалат в кристал чрез редокс титруване
• Експеримент 4: Стандартизиране на NaOH чрез киселинно/основно титруване
• Експеримент 5: Определяне на % К⁺и Fe₃⁺чрез йонообменна хроматография и титруване с двойна еквивалентна точка
• Експеримент 6: Определяне на % вода в хидратирания кристал

Зелени кристали!!! Всъщност, зелените кристали за лабораторията изглеждат още по-готини от това.

Съвети за преподаване на AP химия

Това са някои съвети, които измислих за учителите по AP химия въз основа на моя опит като студент в курса. Имах много трудности с химията в гимназията (отчасти защото учителят ми не беше много добър), така че ето няколко неща, които мисля, че биха ми помогнали тогава.

Съвет 1: Направете много примерни задачи в клас (и прегледайте щателно домашните)

Когато бях в AP Chemistry, ми беше трудно да разбера как да решавам сложни многоетапни проблеми. Често не можех да ги разбера сам, дори когато бях чел примери в учебника и видях как учителят ми минава през подобни примери. Бих посъветвал учителите да решават възможно най-много примерни задачи в клас.

Важно е да се даде на учениците основна информация, но разглеждането на примерни проблеми стъпка по стъпка е най-ценната практическа инструкция, която можете да предоставите. Трябва също така да прегледате задачите за домашна работа в клас, така че учениците да могат да видят къде точно са допуснали грешки и защо. Насърчете учениците да опитат да повторят проблемите с новата информация, която са научили за укрепване на правилните методи.

Съвет 2: Предложете допълнителни сесии за помощ

Тъй като AP Chemistry е толкова предизвикателен клас, вероятно много студенти ще се интересуват от допълнителна помощ извън определения период на класа. Въпреки че учениците трябва да бъдат насърчавани да поемат инициативата в търсенето на помощ, мисля, че също така е добра идея да определите определено време, когато ще сте на разположение след училище.

Отделете няколко часа след училище един или два дни в седмицата и насърчавайте учениците да идват при вас с всякакви въпроси или притеснения, които имат относно класа. Можете също така да отделите време за сесии за преглед преди всеки изпит, на които всички студенти се насърчават да присъстват. Те могат дори да включват игри и състезания за преглед на тема химия (ако вашите ученици са истински маниаци, те ще харесат това).

Съвет 3: Дайте на учениците реални практически тестове за AP

За да се подготвят ефективно за AP теста, учениците трябва да свикнат с формата и времето. Докато наближавате изпита, направете няколко фалшиви AP теста. Преведете оценките до мястото, където биха паднали по скалата на AP, така че учениците да имат по-добра представа къде постигат точки и колко трябва да учат, за да постигнат целите си. Това ще им даде повече мотивация да учат и ще принуди изостаналите да се заемат сериозно с подобряването на своите резултати.

Оценките от реални практически тестове за AP ще помогнат да запалят огън под учениците, които имат склонност да отлагат и да се тъпчат.

Съвети за студенти по химия на AP

Ако, от друга страна, сте студент по химия на AP, може да намерите тези съвети за добро представяне в този труден клас за полезни.

Съвет 1: Бъдете внимателни в класа

Очевидно, нали? Е, не е задължително; отделянето на зони по време на лекции е нещо, за което всички сме виновни, защото сме човешки същества. Въпреки това, това е час, в който наистина, наистина трябва да обърнете внимание на обясненията на вашия учител. Трудно е да се самоучиш по химия, защото не просто запомняш факти, а се учиш как да правиш различни видове изчисления и да се ориентираш в куп нови терминологии. Ако можете да обърнете внимание само на едно нещо, направете го примерни задачи, които вашият учител прави в час. Водете си бележки за стъпките за решение, за да можете да ги използвате в бъдеще и да опресните паметта си.

Съвет 2: Задавайте много въпроси (и получете помощ, ако имате нужда!)

Ако не разбирате нещо, получете пояснение възможно най-скоро. AP Chemistry не е клас, в който можете да оставите няколко неща да останат отстрани и пак да се справите. Информацията се основава сама на себе си, така че е изключително важно да имате добро разбиране на всяка концепция. Пропуските в знанията ще се върнат, за да ви ухапят накрая! Ако не смятате, че получавате достатъчно обяснение в час, не се страхувайте да помолите учителя си за допълнителна помощ.

Съвет 3: Не изоставайте

Ще бъде изкушаващо да кажете „о, всъщност не е нужно да правя този набор от проблеми“ или „ех, ще прочета тази глава по-късно“. Но ако правите това твърде много пъти, преди да се усетите, няма да имате представа какво се случва в класа. Този курс преминава много бързо от една сложна концепция към друга, така че не можете да си позволите да изоставате. Както споменах, концепциите се надграждат една върху друга. Ако установите, че се подхлъзвате и губите връзка със случващото се в курса, помолете учителя си за допълнителна помощ възможно най-скоро, за да разрешите проблема.

Съвет 4: Вземете книга за рецензии и преглеждайте концепции през цялата година

Книгите с рецензии могат да бъдат много полезни за AP Chemistry, защото те са добре организирани каталози на всички различни концепции, които ще научите в курса. В учебната програма има толкова много, че Бих препоръчал да си купите книга, за да имате върху какво да се основавате, докато разглеждате материала назад.

Можете да използвате книгата за преглед за практически задачи и сесии за преглед на AP през цялата година. На всеки два месеца правете преглед на всичко, което сте научили досега за да запазите информацията в предната част на ума си. Ето моя списък с най-добрите рецензии на книги за AP Chemistry, за да ви дам малка преднина.

Книгите за рецензии ще изложат структурата на курса по-ясно за вас, така че да не се изгубите в бележките си!

Заключение

За да обобщим, учебната програма по химия на AP се върти около шест „Големи идеи“, които са основни теми, които покриват по-конкретни концепции, наречени „Трайни разбирания“. Очаква се всеки курс по AP Chemistry да даде на учениците уменията, от които се нуждаят, за да разберат тези по-големи теми и да ги свърже с основни фактически познания за тънкостите на химията.

Освен това ефективна учебна програма на курса предоставя задачи, които позволяват на студентите да овладеят седемте „Научни практики“ установени от насоките на курса. Той също така ще се придържа към правилата, установени от изискванията на учебната програма.

сериен в postgres

Няколко съвети, които бих препоръчал за преподаване на този курс са:

#1: Направете много примерни задачи в клас
#2: Предлагайте вградени допълнителни сесии за помощ
#3: Администриране на официални практически AP тестове

някои съвети, които бих препоръчал на студенти които искат да се справят добре в AP Chemistry са:

#1: Обърнете внимание в час
#2: Задавайте въпроси и получете помощ, ако имате нужда
#3: Избягвайте да се отпускате и да изоставате
#4: Използвайте книга за преглед, за да допълните материалите за класа

AP Chemistry е бърз курс, който обхваща сложни концепции, но с логично форматирана учебна програма и съгласувани усилия както от студенти, така и от учители, курсът може да бъде просветляващо въведение към фундаментален аспект на това как работи светът!

Какво следва?

Наистина ли AP химията е толкова предизвикателна, колкото си мислят някои хора? Прочетете тази статия за подробна проверка на нивото на трудност на курса (и изпита) .

Нуждаете се от помощ при подготовката за финалния изпит? Вижте моето най-добро учебно ръководство за AP Chemistry!

Търсите помощ за конкретни теми по химия? Имаме статии, обхващащи всичко от атомния модел на Бор и тенденции на атомния радиус за балансиране на химичните уравнения и седем силни киселини .