AP Химия е предизвикателен предмет и много ученици се чувстват нервни да се явят на изпит в края на учебната година. Но ако имате представа какво да очаквате от теста по химия на AP доста по-рано, ще можете да се подготвите по подходящ начин за него.

В това ръководство ще изложа структурата и съдържанието на изпита по химия на AP, ще ви дам примери за различни видове въпроси, които ще видите в него, и ще ви кажа как да учите ефективно за него!

Как е структуриран AP изпитът по химия?

Подобно на други тестове на AP, изпитът по химия на AP има два раздела: раздел с избираем отговор и раздел със свободен отговор. И на двата участъка, ще имате достъп до периодична таблица на елементите, както и до диаграма, изброяваща всички формули и константи, които може да са ви необходими за вашите изчисления.

Освен това, в сила за изпита по химия на AP през 2023 г., на всички участници в теста ще бъде разрешено да използват калкулатор на и двете раздели на изпита.Преди това използването на калкулатор беше забранено в Раздел I: Множествен избор, но беше позволено в Раздел II: Свободен отговор. За 2023 положили изпита калкулатори ще бъдат разрешени и на двата раздела на изпита по химия на AP. Можеш прочетете повече за правилата за калкулатор за AP изпити тук .

Секцията с множество възможности за избор

Ето кратък преглед на секцията с множество възможности за избор на AP Chemistry:

Брой въпроси:60 въпроса с четири възможни отговора всеки Време:Един час и 30 минути Точкуване:Струва 50% от общия ви резултат по химия на AP Използване на калкулатора:Позволен ( нова политика започвайки с 2023 AP изпити по химия)

Бъдете наясно с това някои от тези въпроси ще съществуват като част от групи въпроси (които се състоят от няколко въпроса, които питат за един набор от данни), докато други ще стоят самостоятелно.

Секцията за свободен отговор

След това, ето преглед на раздела за свободен отговор на AP Chemistry:

Брой въпроси:Четири въпроса с кратък отговор и три въпроса с дълъг отговор за общо седем въпроса със свободен отговор Време:Един час и 45 минути Точкуване:Струва 50% от общия ви резултат по химия на AP Използване на калкулатора:Позволен

Теми за въпроси

И накрая, ето основните практики, по които ще бъдете тествани с изпита по химия на AP:

• Описване на модели и представяния, включително в различни мащаби
• Определяне на научни въпроси и методи
• Създаване на изображения или модели на химични явления
• Анализиране и интерпретиране на модели и представяния в един мащаб или в множество мащаби
• Решаване на задачи с използване на математически зависимости
• Развитие и обяснение или научен аргумент

Целият изпит по AP Chemistry е с продължителност три часа и 15 минути. Следващият тест ще се проведе в понеделник, май 1, 2023 г , в 12ч.

Вероятно ще трябва да се събудите поне толкова рано в деня на AP Chem теста. Също така, това кабелно чудовище е това, което хората са използвали за настройване на аларми преди смартфоните. Ужасяващо, знам.

Как се оценява изпитът по химия на AP?

Както е споменато по-горе, всеки от разделите с избор и свободен отговор струва 50% от общия ви резултат. Не се отнемат точки за неправилни отговори в който и да е раздел (т.е. няма наказание за отгатване).

За да изчислите необработения си резултат с няколко отговора, съберете всичките си верни отговори. Това означава, че можете да спечелите максимум 60 точки в секцията с множество възможности за избор.

Въпреки че разделът за свободен отговор е малко по-сложен, трябва да можете да разберете колко точки сте спечелили, ако имате насоки за оценяване. Въпросите с кратък отговор са струва 4 точки, и въпросите с дълъг отговор са струва 10 точки, което означава, че можете да печелите максимум 46 точки на този раздел.

След това преобразувайте тези необработени резултати в числа от 50 така че всеки от тях да съставлява половината от крайния ви необработен резултат. Да приемем, че сте отговорили правилно на 40 от 60 въпроса с избираем отговор. Бихте преобразували този резултат в еквивалентната част от 33 от 50. След това, ако получите 30 от 46 точки в раздела за свободен отговор, ще преобразувате този резултат в еквивалентната част от 32 от 50 точки.

Накрая добавете двата резултата от 50 заедно, за да получите окончателния си необработен резултат от 100. Можете да използвате таблицата за преобразуване по-долу, за да прецените как вашият необработен резултат може да се преведе в AP резултат (по скала от 1 до 5). В този случай вашият необработен резултат от 65 ще бъде точно в средата на диапазона 4.

Не можем да бъдем абсолютно сигурни, че тези необработени диапазони на резултатите ще корелират точно с тези AP резултати, тъй като кривата е малко по-различна всяка година. Ако откриете, че сте близо до дъното на диапазона на вашите цели при тестване на практика, не се самодоволствайте! Вероятно трябва да учите малко повече, за да се чувствате по-сигурни.

източник: Съветът на колежа

Какво трябва да знаете за AP теста по химия?

Тестът AP Chemistry се съсредоточава около девет основни единици, които обхващат всички теми, включени в курса по химия на AP. Изброявам ги тук, за да ви дам общ преглед на това с какви идеи трябва да сте запознати, преди да вземете теста.

Раздел 1: Атомна структура и свойства

Тегло на изпита: 7-9%

Обхванати теми:

• Бенки и моларна маса
• Масспектроскопия на елементи
• Елементен състав на чистите вещества
• Състав на смесите
• Атомна структура и електронна конфигурация
• Фотоелектронна спектроскопия
• Периодични тенденции
• Валентни електрони и йонни съединения

Пич, казвам ти, така изглежда всичко, ако увеличиш достатъчно.

Раздел 2: Структура и свойства на молекулярни и йонни съединения

Тегло на изпита: 7-9%

Обхванати теми:

• Видове химични връзки
• Вътрешномолекулна сила и потенциална енергия
• Структура на йонни твърди тела
• Структура на метали и сплави
• Диаграми на Луис
• Резонанс и формален заряд
• VSEPR и хибридизация на връзката

Сол: какъв квадрат.

Раздел 3: Междумолекулни сили и свойства

Тегло на изпита: 18-22%

Обхванати теми:

• Междумолекулни сили
• Свойства на твърдите тела
• Твърди вещества, течности и газове
• Закон за идеалния газ
• Кинетична молекулярна теория
• Отклонение от закона за идеалния газ
• Разтвори и смеси
• Представяне на решения
• Разделяне на разтвори и смеси хроматография
• Разтворимост
• Спектроскопия и електромагнитен спектър
• Фотоелектричен ефект
• Закон на Биър-Ламберт

Материята винаги прави промени, за да бъде най-доброто от себе си. Браво за това.

Раздел 4: Химични реакции

Тегло на изпита: 7-9%

Обхванати теми:

• Въведение за реакциите
• Нетни йонни уравнения
• Представления за реакции
• Физически и химични промени
• Стехиометрия
• Въведение в титруването
• Видове химични реакции
• Въведение в киселинно-алкалните реакции
• Окислително-редукционни (редокс) реакции

Раздел 5: Кинетика

Тегло на изпита: 7-9%

Обхванати теми:

• Скорости на реакция
• Въведение в тарифния закон
• Концентрацията се променя с времето
• Елементарни реакции
• Модел на сблъсък
• Реакционен енергиен профил
• Въведение в механизмите на реакцията
• Реакционен механизъм и скоростен закон
• Апроксимация в стационарно състояние
• Многоетапен енергиен профил на реакция
• Катализа

Молекулярните сблъсъци приличат много на коли с изключение на по-малките! Не се ли радваш, че съм тук, за да те просветля?

Раздел 6: Термодинамика

Тегло на изпита: 7-9%

Обхванати теми:

• Ендотермични и екзотермични процеси
• Енергийни диаграми
• Топлообмен и топлинно равновесие
• Топлинен капацитет и калориметрия
• Енергия на фазовите промени
• Въвеждане на енталпията на реакцията
• Енталпии на връзката
• Енталпия на образуване
• Законът на Хес

Това е звезда или, по-научно, „лудо гореща топка от енергия“.

Раздел 7: Равновесие

Тегло на изпита: 7-9%

Обхванати теми:

• Въведение в равновесието
• Посока на обратимите реакции
• Реакционен коефициент и равновесна константа
• Изчисляване на равновесната константа
• Величина на равновесната константа
• Свойства на равновесната константа
• Изчисляване на равновесните концентрации
• Представления за равновесие
• Въведение в принципа на Льо Шателие
• Реакционен коефициент и принцип на Le Chatelier
• Въведение в равновесията на разтворимост
• Общ йонен ефект
• pH и разтворимост
• Безплатна енергия на разтваряне

Раздел 8: Киселини и основи

Тегло на изпита: 11-15%

Обхванати теми:

• Въведение в киселините и основите
• pH и pOH на силни киселини и основи
• Слабо киселинно и основно равновесие
• Киселинно-алкални реакции и буфери
• Киселинно-базови титрувания
• Молекулни структури на киселини и основи
• pH и pK_а
• Свойства на буферите
• Уравнение на Хендерсън-Хаселбалх
• Буферен капацитет

Раздел 9: Приложения на термодинамиката

Тегло на изпита: 7-9%

Обхванати теми:

• Въведение в ентропията
• Абсолютна ентропия и изменение на ентропията
• Безплатна енергия на Гибс и термодинамична благоприятност
• Термодинамичен и кинетичен контрол
• Безплатна енергия и равновесие
• Свързани реакции
• Галванични (волтови) и електролитни клетки
• Клетъчен потенциал и свободна енергия
• Клетъчен потенциал при нестандартни условия
• Електролиза и закон на Фарадей

Присъединете се към тези смели герои в новата хитова драма 'Облигации: Заседнали са заедно'. О, човече, никога преди не си виждал такава химия. Ще те ли? Не ще ли? На кого му пука?

Примерни AP химични въпроси + обяснения

Ето примери за всеки тип въпрос, който ще видите на теста по химия на AP. Също така ще ви преведа през отговорите, за да ви дам представа как да подходите и да ги решавате.

Примерен въпрос с избираем отговор

Много въпроси на изпита по химия на AP ви карат да правите прогнози за химични свойства или реакции въз основа на данни като тези.

В този случай отговорът е A. Кулоновите привличания са по-слаби в NaCl, отколкото в NaF, тъй като йонният радиус на F^-е по-малък от този на Cl^- . Привличането между молекулите ще бъде по-голямо в NaF и връзките ще бъдат по-трудни за прекъсване.

Примерен кратък въпрос със свободен отговор

конвертиране на байтов масив в низ

В този въпрос, част а изисква разбиране защо и защо не могат да възникнат реакции между молекулите.

Първо, трябва да обясните как енергията на сблъсъка влияе върху това дали две молекули ще реагират една с друга. Само сблъсъци с достатъчно енергия за преодоляване на енергийната бариера на активиране (обикновено представена от променливата E_а) ще достигат преходното състояние и прекъсват F-F връзката.

След това трябва да идентифицирате още един фактор освен енергията на сблъсъка, който влияе върху вероятността от реакция между две сблъскващи се молекули. Може да се каже така за да бъде успешен сблъсък, молекулите трябва да имат правилната ориентация. Ще трябва да споменете специфичните връзки, които се формират и разрушават. Само молекули с правилна ориентация могат да започнат да образуват N-F връзка и да разрушат F-F връзката. Молекулите трябва да контактуват една с друга на много специфични места, за да се осъществи преходът.

Част б е относно законите за тарифите и първата част е доста ясна. Имате шанс 50/50 да заградите правилния, дори ако нямате представа какъв е отговорът. За протокола, това е втората опция, rate = k[NO₂][Ф₂].

След това трябва да обясните защо направихте своя избор да получите последната точка по този въпрос. Вторият закон за скоростта е правилният отговор, защото Стъпка I е по-бавната, определяща скоростта стъпка в механизма на реакцията. Стъпка I е елементарна реакция, така че нейният закон за скоростта идва от стехиометрията на реакционните молекули, НЕ₂и Ф₂.

Примерен дълъг въпрос със свободен отговор

в част а на този въпрос, от вас се иска да напишете две нетно-йонни уравнения. Писането на балансирани уравнения въз основа на експериментални сценарии е важно умение за теста. За част i реакцията на неутрализация е H⁺+ ОХ^-= З₂O (течност). За част ii реакцията на утаяване е Ва²⁺+ ТАКА₄^2-= BaSO₄(твърдо).

в част б , трябва да разберете какво причинява електрическата проводимост в химичните вещества и защо проводимостта намалява първоначално в описаната ситуация. За част i, разтворът провежда електричество като първите 30 mL от H₂ТАКА₄се добавят поради наличието на Ba²⁺и/или ОН^-йони които все още не са събрани за реакциите (можете да споменете някоя от двете и пак да получите точка). За част ii може да се каже така проводимостта намалява, тъй като тези два вида йони се отстраняват постоянно чрез реакциите на утаяване и неутрализация (Не²⁺йони се вземат за образуване на BaSO₄и OH^-йони се вземат за образуване на вода).

Странична бележка: Проводимостта се връща обратно след точката на еквивалентност поради допълнителния H^-и така₄^2-йони, които сега съществуват в разтвор след всички Ba²⁺и OH^-йони са изразходвани от реакциите.

Част c изисква известно внимание към детайлите при преобразуването на единици, както и логическа оценка на информацията, която ви се дава. Моларността е молове на литър, така че въпросът е колко мола Ba(OH)₂са били на литър в оригиналния разтвор без добавения H₂ТАКА₄.

Тъй като проводимостта започва да се връща след 30 ml H₂ТАКА₄се добавят, това означава, че в този момент броят молове на H₂ТАКА₄е равен на броя молове BaOH₂в оригиналното решение. Можем да изчислим това 30 mL от 0,10 М Н₂ТАКА₄е еквивалентен на 0,0030 мола (0,10 мола/литър, умножени по 0,030 литра). Трябва да има същия брой молове BaOH₂в оригиналното решение, т.н можем да разделим 0,0030 мола на първоначалните 0,025 L (25 ml), за да стигнем до нашия отговор от 0,12 мола/литър или моларност от 0,12 M.

Част г изисква от вас използвай К_sp(константата на продукта на разтворимост), за да се определи количеството Ba²⁺йони, които остават в разтвора в точката на еквивалентност. Въпросът ни казва, че за BaSO₄, К_sp= 1,0 х 10^-10. Константата на продукта на разтворимост е равна на произведението на броя йони на всеки компонент на утайката. Всеки от тях се повдига на степен на своя коефициент в оригиналното нетно йонно уравнение, което в този случай е 1 и за двете:

К_sp= [Не²⁺] x [SO₄^2-]

В точката на еквивалентност количеството на всеки от тези йони е равно. Това означава, че [Ba²⁺] x [SO₄^2-] = [Не²⁺]²и [Ba²⁺]²= 1,0 х 10^-10. Броят на Ba2+ йони би бил корен квадратен от K_sp, което е 1,0 x 10^-5М.

Част д ви моли да обясните защо има по-ниска концентрация на Ba²⁺йони в разтвор като количеството H₂ТАКА₄добавените нарастват след точката на еквивалентност. В този случай ще трябва споменете общия йонен ефект и факта, че ако добавите сулфатни йони към равновесна реакция, включваща други сулфатни йони, реакцията ще изразходва добавените йони, за да достигне ново равновесие. Това означава, че повече от утайката (BaSO₄) се образува и още Ba²⁺йони се изваждат от разтвора, за да допринесат за него.

Трябва да се постигне равновесие. Преход от правене... към битие (напоследък се занимавам с йога, въпреки че не мога да докосна пръстите на краката си, без да чувствам, че цялото ми тяло е разкъсано).

Както можете да видите, въпросите на теста AP Chemistry варират от кратки и сладки до дълги и умерено зли.

Важна нишка, която минава през всички тях, е тази трябва да знаете основна информация за защо някои вещества действат по начина, по който действат. Например, защо някои вещества имат по-високи точки на кипене от други? Какво общо има енергията на сблъсъка с молекулярните реакции? Защо някои химически вещества провеждат електричество?

Да можеш да обосновеш отговорите си е много важно. Уверете се, че никога не губите от поглед основите, докато навлизате в по-сложни изчисления и концепции.

Как да уча за AP химия: 6 ключови съвета

Ето някои допълнителни съвети, които ще ви помогнат да се подготвите за изпита по химия на AP по подходящ начин и подобрете ефективността на обучението си!

#1: Винаги питайте защо

Не замазвайте въпросите, които сте получили чрез щастливи предположения. Ако не разбирате точно защо правилният отговор е правилен, трябва да прегледате концепцията, докато не разберете. Химията се основава на себе си, така че ако не разберете основната причина, поради която отговорът ви е правилен или неправилен, може да се сблъскате с цяла каша от проблеми в бъдеще.

Например, може да сте запомнили, че определено молекулярно съединение има по-висока точка на кипене от друго, но това не означава, че непременно знаете защо това е случая. Уверете се, че винаги знаете защо възникват определени свойства въз основа на молекулярна и атомна структура, така че да можете да обосновете отговорите си и да адаптирате знанията си към различни сценарии.

#2: Запомнете формули

Трябва да запомните всичко формулите, които трябва да знаете за теста. Въпреки че ще получите лист с формули, ще бъде много по-лесно да преминете през въпросите, ако не се налага непрекъснато да се консултирате с него. За всяка формула се уверете, че знаете типовете въпроси, на които ще ви помогне да отговорите, и как иначе може да влезе в действие на теста.

#3: Прегледайте вашите лаборатории

Лабораториите са критични в AP Chemistry, защото те ви показват реалните последици от фактите, които сте изучавали. Ще видите много въпроси на изпита, които се занимават с лабораторни сценарии, и е много по-лесно да разберете този тип въпроси, ако сте донякъде запознати с настройката. От решаващо значение е да разберете защо сте получили резултатите, които сте направили за всяка лаборатория, и да можете да ги свържете с факти за химични реакции и свойства на различни вещества.

#4: Научете се да оценявате

Разделът с множество възможности за избор на изпита по химия на AP не ви позволява да използвате калкулатор. Това е доста плашещо за някои хора, но не би трябвало да е голяма пречка, ако сте добре подготвени. Ще си спестите много време, ако се упражнявате да правите въпроси с избираем отговор и да оценявате логически отговори, без да преминавате през дълги изчисления. Колкото по-запознати сте с механиката на химичните реакции, толкова по-лесно ще бъде да оцените отговорите на тези проблеми.

#5: Практикувайте с официални материали

Съветът на колежа предлага безплатни материали за AP химия за изтегляне можете да използвате, за да свикнете повече със съдържанието на изпита и да практикувате реални въпроси с избор и свободен отговор. Всички въпроси със свободен отговор включват примерни отговори както и коментар това обяснява какво е особено добро (и не толкова добро) в отговора.

#6: Вземете книга с рецензии

Това е един от AP класовете, за които е изключително полезно да имате книга за преглед, която да насочва вашето обучение. Тъй като материалът е сложен и има много различни неща, които трябва да знаете как да направите, една книга с рецензии може да ви помогне да се ориентирате и да ви даде по-добра представа как да структурирате рецензията си като цяло. Ще получите и много допълнителни практически задачи и обяснения на отговорите. Въпреки че все още трябва да използвате вашите лабораторни упражнения и бележки от класа, книга за преглед ще ви помогне да организирате по-добре мислите си.

Ето няколко книги, които препоръчвам:

• 5 стъпки към 5: AP Chemistry 2023 (около на Amazon)
• Barron's AP Chemistry (около на Amazon)

За практически въпроси можете също да получите книгата Sterling AP Практически въпроси по химия (около на Amazon) . Технически това не е книга с пълен преглед, но ще ви даде повече практически ресурси да използвате, докато изучавате материала на теста.

Понякога умът ви действа така, когато се опитвате да изучавате нещо сложно. Позволете на книга с рецензии да ви води, така че пътуването към просветлението да е по-малко тревожно!

Заключение: Как да уча за изпита по химия на AP

В обобщение, ето основните логистични факти, които трябва да имате предвид за изпита по химия на AP:

Както съм сигурен, че сте забелязали, има много материал за учене за теста по химия на AP. Това е причината започнете да учите рано и следете напредъка на класа си през цялата година са толкова силно свързани с нивото ви на успех на теста.

Ето кратък преглед на моите шест най-добри съвета за подготовка за изпита по химия на AP:

• Винаги се питайте защо отговорът е верен на практическите въпроси
• Запомнете всички формули
• Прегледайте лабораторните си упражнения, не само бележките си
• Научете се да оценявате на въпроси с множествен избор
• Практикувайте с официални материали на AP Chem
• Използвайте рецензии, за да организирате обучението си

Ако сте съсредоточени и усърдни, нищо в този тест няма да бъде че мистерия за вас, защото ще бъдете обикновен Шерлок Кулом ('защото ще знаете всичко за лондонските дисперсионни сили. Добре, приключих вече).

Какво следва?

Ако получите 5 по AP Chemistry, какво означава това за вас? Разберете как работи AP кредитът в колежите.

Ако четете тази статия, вероятно приемате AP Chemistry. Но окончателният ви график в гимназията може все още да не е запечатан. Прочетете тази статия за изчерпателни съвети относно колко общо AP класове трябва да вземете в гимназията, за да постигнете целите си .

Как можете да използвате знанията си по химия, за да почистите нещата си? Прочетете повече за солената киселина (и с какво да не я комбинирате) тук .

Тези препоръки се основават единствено на нашите знания и опит. Ако закупите артикул чрез една от нашите връзки, PrepScholar може да получи комисионна.