фъстъци срещу фъстъци

Ако изучавате химия, вероятно ще научите за електроотрицателността. В това ръководство ще разбием всичко, което трябва да знаете за електроотрицателността: какво е, защо има значение, как се измерва и тенденции за електроотрицателност в периодичната таблица.

Електроотрицателност Определение

Електроотрицателността е химическо свойство, което измерва колко вероятно е един атом да привлече споделена двойка електрони към себе си в ковалентна връзка.

Електроотрицателността е важна, защото прави възможно свързването между атомите. Колкото по-висока е електроотрицателността, толкова по-голяма е склонността на атома да привлича електрони.

Атомите образуват молекулни съединения чрез комбиниране с други атоми. Електроотрицателността определя как съществуват връзките между атомите. Колкото по-голяма е разликата между стойностите на електроотрицателността на различните атоми, толкова по-полярна е химичната връзка, образувана между тях.

Електроотрицателността не е в застой - тя може да зависи от средата на атома. Като се има предвид това, повечето атоми показват подобно електроотрицателно поведение, независимо от тяхната среда, така че има общи скали, използвани за изчисляване на електроотрицателността.

Как се измерва електроотрицателността?

Има няколко различни скали, използвани за изчисляване на електроотрицателността. Скалата на Полинг е най-разпространената и широко приета скала за изчисляване на електроотрицателността и това е този, който ще използваме в тази статия.

Скалата на Полинг е метод за изчисление, първоначално предложен от Линус Полинг. По скалата на Полинг на флуора се приписва електроотрицателност от 3,98 и на всички останали елементи се дава резултат спрямо това.

Цезият е най-малко електроотрицателният елемент на периодичната таблица (с оценка на Полинг 0,79); докато флуорът е най-електроотрицателен (3,98).

Другите методи за изчисляване на електроотрицателността са скалата за електроотрицателност на Mulliken, скалата за електроотрицателност на Allred-Rochow, изравняването на електроотрицателността на Sanderson и скалата за електроотрицателност на Allen.

Скалата за електроотрицателност на Алън обикновено се счита за най-простия начин за изчисляване на отрицателността, въпреки че все още не е най-често използваният.

Диаграма на електроотрицателността

Ето диаграма на електроотрицателността на елементите от периодичната таблица.

Стойностите под елементите дават тяхната електроотрицателност, измерена по скалата на Полинг.

Ето стойностите на електроотрицателността за някои общи елементи:

Тенденции в електроотрицателността

Разглеждайки диаграмата по-горе, можете да видите определени тенденции на електроотрицателността на диаграмата на електроотрицателността.

обикновено електроотрицателността на елементите се увеличава от дъното на група към върха. Групите са вертикалните колони в периодичната таблица. Ако разгледаме група 1, например, можете да видите, че франций (Fr) има електроотрицателност от 0,79, докато водородът има електроотрицателност от 2,20.

Електроотрицателността също се увеличава отляво надясно през даден период, с изключение на благородните газове. Периодите са хоризонталните редове на периодичната таблица. Можете да видите, например, в период 3, че натрият (Na) има изчислена електроотрицателност от 0,93, докато хлорът (Cl), последният елемент в този период, има електроотрицателност от 3,16.

Примерни въпроси за електроотрицателност

Има много различни видове въпроси, които можете да получите за електроотрицателността на изпит. Ето някои примерни въпроси за електроотрицателността, които може да имате, както и отговори.

Въпрос 1

Сортирайте следните елементи по реда на повишаване на електроотрицателност по скалата на Полинг: барий, калций, цезий, флуор

Отговор: Цезий, барий, калций, флуор

Въпрос 2

По скалата на Полинг електроотрицателността на азота и кислорода е съответно 3,0 и 3,5.

Защо кислородът е по-електроотрицателен от азота?

Кислородът има 8 протона в ядрото, докато азотът има само 7. Свързващата двойка ще изпита повече привличане от ядрото на кислорода, отколкото от това на азота, и следователно електроотрицателността на кислорода е по-голяма.

Последни мисли

Електроотрицателността прави възможно свързването между атомите. Електроотрицателността е химическо свойство, което измерва доколко е вероятно един атом да привлече споделена двойка електрони към себе си в ковалентна връзка.

Какво следва?

Пишете изследователска работа за училище, но не сте сигурни за какво да пишете? Нашето ръководство за теми за изследователска работа има над 100 теми в десет категории, така че можете да сте сигурни, че ще намерите идеалната тема за вас.

Искате ли да знаете най-бързите и лесни начини за конвертиране между Фаренхайт и Целзий? Ние ви покриваме! Вижте нашето ръководство за най-добрите начини за преобразуване на Целзий във Фаренхайт (или обратното).

if else цикъл в java

Изучавате ли облаци във вашия час по природни науки? Потърсете помощ за идентифициране на различни видове облаци с нашето експертно ръководство.